难度： 未标明难度

标签： 化学平衡

是否做正确： 未标明

是否属于易错题： 未标明

如果做错原因可能是： 未标明

solution

（1）

1. 247；（根据目标的唯一值、然后确定另一个唯一值来算。$\mathrm{\Delta }{H}_1=\mathrm{\Delta }{H}_3-\mathrm{\Delta }{H}_4+\mathrm{\Delta }{H}_2$）

2. $C{O}_2$；（a 曲线更高，说明转化率更高。） $CO$

3. 高于 900K 时反应 $\frac{1}{2}{O}_2(g)+H_2(g)=H_{2}O(g)$ 为主要反应。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动。（思路就是看哪个反应符合升温水减少。）

（2）

<；100；B（400 度之前，反应 I 做主导因素）

TIP

算平衡常数 K 时，注意必须要用浓度来算，不能用 mol 数来算，否则，会相差几个倍数，且是错的！

如果是 1L，那么相当于用 mol 数来算；如果不是 1L，那么就要小心了！

TIP

• 多重平衡怎么分析产物？

把握好主要因素。比如这题的 1 问 2 小问，O2 是少量的，说明它的反应处于弱势地位，可以忽略与 O2 有关的反应。

然后根据转化率，CH4 转化率为 90%，那么第一个反应中 CO2 的转化率也是 90%。

第二个反应 CO2 的转化率就应该是 5%，这样才符合 95% 的转化率。