02 辞典：离子方程式（重要）

离子方程式

概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

离子方程式的书写步骤

一、写。正确书写反应的化学方程式

二、拆。把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）等仍用化学式表示

三、删。删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简

四、查。检查例子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

拆写规律

能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件，

即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律写化学式。

一、强酸、强碱、易溶盐写成离子形式。

二、单质、氧化物 (如氧化铜 $CuO$)、气体、难溶物 (如 $CaC{O}_3$)、弱电解质 (弱酸、弱碱、水) 一律写化学式。

TIP

熔融状态下某些氧化物可以拆，比如 $A{l}_2{O}_3$ 拆成 $A{l}^{3+},O^{2-}$

三、对于微溶物（如石灰乳 $Ca(OH{)}_2,CaS{O}_4,MgC{O}_3,A{g}_{2}S{O}_4$），要分它是反应物还是生成物，来判断是否拆开

四、对于酸式盐，分为强酸、弱酸

五、对于浓酸

练习

1

盐酸与硝酸银溶液反应：

$\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{AgCl}\downarrow$

2

实验室用稀盐酸与大理石制取 $C{O}_2$：

$\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{Ca}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

3

铜片插入硝酸银溶液中：（置换反应）

$\mathrm{Cu}+2\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{Cu}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{+}+2\mathrm{Ag}$

4

$CuS{O}_4$ 溶液与 $Ba(OH{)}_2$ 溶液混合：

$\mathrm{Cu}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4^{2-}+\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\downarrow +\mathrm{BaSO}{\phantom{A}}_4\downarrow$

5

硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：

$\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$