01 化学反应与热能

吸热反应与放热反应

实验现象

陆海空。

固体、溶液、气体。

吸热反应与放热反应

1. 概念：

   放热反应：释放热量的化学反应。

   吸热反应：吸收热量的化学反应。

2. 常见的放热反应：

   金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。

TIP

• 钠与钾和水的反应，是放热反应
• 燃烧反应是放热反应，比如人点火取暖
• 化合反应，可以默认为放热反应
• 中和反应必是放热反应

3. 常见的吸热反应：

   氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、多数分解反应等。

TIP

• 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

• 盐酸与碳酸氢钠的反应

$\mathrm{C}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}2\mathrm{CO}$

$\mathrm{C}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{=}\mathrm{CO}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$（制造水煤气的一个方程式。制水煤气是一个吸热反应，需要持续的高温）

大多数分解反应，默认为吸热反应。

以化学键和总能量的角度分析化学反应的能量变化

化学反应的本质与特征

以 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})⟶2\mathrm{HCl}(\mathrm{g})$ 反应为例：

化学键与反应的能量变化

解

化学反应的能量变化图像