11 含结构式的元素推断题如何破

含结构式的元素推断题的必备知识

一、少几个电子满足 8 电子稳定结构，就会形成几个共价键

以碳原子为例子，碳原子最外层有 4 个电子，代表它再共用 4 个电子就可以达到 8 电子稳定结构， 因此它要形成 4 个共价键。4 个共价键正号共用 4 个电子，形成 4 组电子对，周围就满足 8 电子结构。

所以在结构式中看到中性原子，看到 4 个共价键，优先考虑 $C$、$Si$。

接下来看 $N$，最外层是 5 个电子，还需要 3 个电子就满足 8 电子稳定结构，所以它需要 3 个共用电子对， 因此 $N$ 原子是可以形成 3 个共价键的。（与它同族的 $P$ 原子也只需要 3 个共价键）

看 $O,S$，需要两个共用电子对。

$F,Cl$，最外层都是 7 个电子，还要 1 个电子就可以形成 8 电子稳定结构。

$H$ 最外层有 1 个电子，再得 1 个电子，就能变得和 $He$ 一样。所以它会形成一个共价键。

二、注意阴离子中多出来的电子加在谁身上？

阴离子就代表电子多出来了，通常加在化学键有所变化的一个元素上。

三、如果是第 3 周期的 P、S、Cl 原子，结构式可以超过 4 个共价键

第三周期及以后，最外层的电子是可以超过 8 个的，因为有 3D 轨道。

但注意必须是高序数元素。

例题

题 1

解

注意别忘了看图，根据化学键来判断元素！

解析：看 W，有 3 个共价键，说明得到 3 个电子达到稳定结构。说明原子的最外层电子数为 5，可能元素是 N，P。又因为原子序数依次增大，所以 W 为 N，Y 为 P。

看图得知 P 有 5 个共价键，说明有 5 个共用电子对，最外层有 10 个电子。

X 有 2 个共价键，相当于它得了 2 个电子变成稳定 8 电子结构；原先最外层电子数为 6，那么可能是 O，S。根据大小关系，判断只能是 O。

Z 的共价键只有 1 个，相当于得到 1 个电子达到稳定结构，那么只能是 Cl。

W：N

X：O

Y：P

Z：Cl

A 错。非金属性：$F>O>Cl>N$

B Y 是 P，最高价氧化物的水化物是 $H_{3}P{O}_4$，属于弱酸。

C 对。生成 $N{H}_{4}Cl$，产生白烟。

D Y 是 P，Z 是 Cl，二者可以形成化合物 $PC{l}_3,PC{l}_5$，前者每个原子均满足 8 电子稳定结构，后者的 P 原子不满足 8 电子稳定结构。

题 2

解

解析：

A 错。具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小（因为核的吸引力更大）。

B 错。应该用 $A{l}_2{O}_3$，$AlC{l}_3$ 是共价化合物，不导电

C 对。

D $NaH$ 只含离子键，$N{a}_2{O}_2$ 含离子键和共价键。

题 3

解

解析：

看图中 X 的共价键有 6 个，只有第 3 周期的 P,S,Cl 元素才有这么多个共价键。确定为 S。

然后得出 Z 为 O；

Y 根据图，可能为 H，F，Cl，但因为同周期，所以只能是 F。

W 注意中括号右上角的电子给谁，给 W。它有 2 个共价键和 1 个电子，相当于得到 3 个电子达到稳定结构，所以是 N。

A 错。原子半径 $S>N>O$

B 错。

C 对。重要化学方程式 $\mathrm{SiO}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{HF}\stackrel{}{=}\mathrm{SiF}{\phantom{A}}_4\uparrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

D 错。没说最高价。

题 4

解

解析：

A 对。氧化性 $P<C{l}_2$，对。

B 错。除了碳酸，草酸 $H_2{C}_2{O}_4$ 也是二元酸。

C 对。$C{H}_{3}Cl$ 一氯甲烷在常温下时气体。

D 错。$PC{l}_5$ 中 P 原子外面有 10 个电子。

双选题，选 $BD$