19 沉淀溶解平衡

TIP

$\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+},\mathrm{Cu}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{Pb}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{Hg}{\phantom{A}}^{2+}$ 等总金属离子用 $S^2-$ 形成极难溶沉淀。

高中四大微溶

$\mathrm{Ag}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4,\mathrm{CuSO}{\phantom{A}}_4,\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2,\mathrm{MgCO}{\phantom{A}}_3$

溶度积（solubility product）

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书写沉淀溶解平衡方程式注意要点

• 一定要写明物质状态 $s,aq$

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TIP

因为溶解大多数是吸热反应，$\mathrm{\Delta }H>0$，升高温度，平衡正向移动。

所以温度升高，一般 $K_{sp}$ 都会增大。

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TIP

如何比较阴、阳离子个数比不同的物质的溶解度呢？

将 $K_{sp}$ 开几次根，看溶解方程式中 1 份溶解物生成几份的溶质，若溶解 2 份，就开 2 次根（根号）；

若溶解 3 份，就开 3 次根。

例如：

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