18 分布分数图像分析（拔高 + 重要）

TIP

知道 $K_{a1},K_{a2}$，要能够转化为酸式盐的电离常数强还是水解平衡常数强。

例题

题 1

解

根据计算，可以算出是电离大于水解。

根据图像也可得知，当 $H{A}^{-}$ 最多时，溶液呈酸性，所以是电离大于水解。

题 2

解

当 $lg\frac{b}{a}=0,\mathrm{即}a=b$ 时，$pH$ 越大，碱性越强，$X^{2-}$ 越多碱性越强，所以 M 代表 $lg\frac{X^{2-}}{H{X}^{-}}$

根据特殊点，$0.0$。

当 $\mathrm{X}{\phantom{A}}^{2-}=\mathrm{HX}{\phantom{A}}^{-}$ 时，$pH=5.4$，所以 $K_{a2}=\frac{H^{+}\cdot X^{2-}}{H{X}^{-}}=H^{+}={10}^{-5.4}mol/L$

同理，当 $\mathrm{HX}{\phantom{A}}^{-}=\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{X}$ 时，$pH=4.4$，所以 $K_{a1}=\frac{H^{+}\cdot X{H}^{-}}{H_{2}X}=H^{+}={10}^{-4.4}mol/L$

$X{H}^{-}$ 的水解平衡常数为 $K_h=\frac{K_w}{K_{a2}}=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-4.4}}={10}^{-9.6}<K_{a2}$

所以电离能力 > 水解能力。

A 对。$K_{a2}={10}^{-5.4}={10}^{0.6}\times {10}^{-6}$

B 对。

C 对。

D 错。两种方法判断，根据 $K_{a2}=\frac{H^{+}\cdot H{X}^{-}}{X^{2-}}={10}^{-5.4}$，再根据 $H^{+}=O{H}^{-}={10}^{-7}$，得出大小。

还可以通过延长图像，得出大小关系。

TIP

$K_{a1}>K_{a2}$ 一定大于。

数量积

$a\times {10}^b$，必须满足 $1⩽a<10$，${10}^b$ 就被称为数量积。

题 3

解

C:

D：

题 4

解

C 第一个突变点是碱性，所以可以选酚酞。

$C$