00 初高衔接：化合价一般规律

1 单质的化合价为零

因为化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

比如氯气的化合价为零 $\stackrel{0}{C}{l}_2$，

白磷的化合价为零 ${\stackrel{0}{P}}_4$

金刚石的化合价为零 $\stackrel{0}{C}$

2 只有一种化合价的元素

有些元素在化合物中化合价只有一种，判断化合物的化合价时优先决定。

比如 $Li$ 锂、$Na$ 钠、$K$ 钾、$Rb$ 铷、$Cs$ 铯（先看金属，不看氢），这些原子的最外层都是 1 个电子，都处于元素周期表的 $IA$ 族（列），它们特别容易失去电子，并且也只会失去一个电子，所以在化合物中，这些物质的化合价永远是 $+1$。

接着看 $IIA$ 族，$Mg$ 镁、$Ca$ 钙、$Sr$ 锶、$Ba$ 钡（先不看 $Be$ 铍）这些原子，最外层都会有 2 个电子，容易失去 2 个电子，所以这些元素在化合物中比为 $+2$ 价。

接着看 $Al$ 元素，铝在化合物中的化合价永远是 $+3$。

知道了上面说的三类元素化合价，以后遇到陌生的物质时，就可以先把上面的物质的化合价标出来，因为它们的化合价只有一种。

接着介绍我们高中的 $F$ 氟老大，氟原子是所有原子中得电子能力最强的，所以氟在化合物中必须、肯定是带 $-1$ 价！

氧的得电子能力在所有原子中排第二名，第一名就是氟了。一般我们认为 $O$ 氧都是带 $-1$ $-2$ 价，但在 $\stackrel{+2}{O}{\stackrel{-1}{F}}_2$ 中，$O$ 居然带 $+2$ 价！

接着补充下，$Zn$ 锌在所有化合物中都是带 $+2$ 价，$Ag$ 银在所有化合物中都是带 $+1$ 价。

3 H 氢元素

氢很有趣，它的得失电子能力在金属和非金属之间，

• $H$ + 绝大部分非金属，带 $+1$ 价。比如 ${\stackrel{+1}{H}}_{2}S$，先判断 $H$ 带 $+1$ 价，得出 $S$ 硫带 $-2$ 价。

  又比如 $N{\stackrel{+1}{H}}_3$ 氨，$H$ 为 $+1$，然后得出 $N$ 带 $-3$ 价。

  比如 $N_2{\stackrel{+1}{H}}_4$，$H$ 为 $+1$，然后得出 $N$ 带 $-2$ 价。

  比如 $\stackrel{+1}{H}Cl$，先确定 $H$ 为 $+1$，然后得出 $Cl$ 带 $-1$ 价。

  比如 $H_{2}O$，先确定 $H$ 为 $+1$，然后得出 $O$ 为 $-2$

  比如 $H_2{O}_2$，先确定 $H$ 为 $+1$，然后得出 $O$ 为 $-1$

  像 $C{H}_4$ 甲烷，先确定 $H$ 为 $+1$，然后得出 $C$ 为 $-4$

  特例：

  $Si{H}_4$ 硅烷。$Si$ 虽然是非金属，但是它的得电子能力比 $H$ 弱，它是半导体，与金属非常接近但不是金属。所以在这里 $H$ 是 $-1$ 价，$Si$ 是 $+4$ 价。

  还有 $B$ 磞和硅一样，${\stackrel{+3}{B}}_2{\stackrel{-1}{H}}_6$，$B$ 和 $Si$ 与 $H$ 结合时，像金属一样。

  高中阶段记住这两个特例即可。

• $H$ + 金属，金属都是带正价

  比如 $NaH$，先确定 $Na$ 为 $+1$ 价，再取确认 $H$ 为 $-1$ 价。

  比如 $Ca{H}_2$，同样的道理。

4 O 氧元素

判断完氢之后，我们来判断 $O$ 氧元素。

• 绝大部分都是带 $-2$ 价的氧，比如 $\stackrel{+4}{S}{\stackrel{-2}{O}}_2$、$\stackrel{+6}{S}{\stackrel{-2}{O}}_3$、${\stackrel{0}{C}}_6{\stackrel{+1}{H}}_{12}{\stackrel{-2}{O}}_6$（其实这 6 个 C 不是只有一个化合价，但是平均的化合价为零。）

• 如果遇到带 $-1$ 价的氧，往往是过氧化物。 比如 ${\stackrel{+1}{H}}_2{\stackrel{-1}{O}}_2$ 过氧化氢

  $\stackrel{+1}{N}{a}_2{\stackrel{-1}{O}}_2$ 过氧化钠

  $\stackrel{+2}{C}a{\stackrel{-1}{O}}_2$ 过氧化钙

• $\stackrel{+1}{K}{\stackrel{-\frac{1}{2}}{O}}_2$，很特殊的一个化合物，高中我们称为超氧化物。

• $\stackrel{+2}{O}{\stackrel{-1}{F}}_2$

• ${\stackrel{+1}{O}}_2{\stackrel{-1}{F}}_2$

其它元素的化合价范围

高中常见的化合物中过渡金属元素的化合价

$\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{O}$

$\stackrel{+3}{F}{e}_2{\stackrel{-2}{O}}_3$

$F{e}_3{O}_4$ 可以看作 $\stackrel{+2}{F}O\cdot \stackrel{+3}{F}{e}_2{O}_3$

${\stackrel{+1}{K}}_2\stackrel{+6}{Fe}{\stackrel{-2}{O}}_4$ 高铁酸钾。

$K_3[Fe(CN{)}_6]$ 叫六氰合铁酸钾，或者称为铁氰化钾。

TIP

$C{N}^{-}$ 是很出名的一个东西，如果对毒物很感兴趣，应该听说过 $KCN$ 氰化钾，这种东西叫做氰化物，毒性相当强。

$\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2$ 黄铁矿（需要背一下，它是二硫化亚铁）

$CuFe{S}_2$ 有争议，有人认为是 $\stackrel{+2}{Cu}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-2}{S}}_2$，有人认为是 $\stackrel{+1}{Cu}\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-2}{S}}_2$，两种都行，不过 $S$ 坑定是 $-2$ 价，和上一个刚讲的黄铁矿结合起来记。

$[Ag(N{H}_3{)}_2]OH$，$O{H}^{-}$ 是氢氧根，$[Ag(N{H}_3{)}_2{]}^{+}$ 就叫二氨合银离子，这里注意 $N{H}_3$ 是中性小分子，总的化合价为零，所以银是 $+1$ 价。这也和刚才说的 $Ag$ 银都是 $+1$ 价相呼应了。

$[Cu(N{H}_3{)}_4]S{O}_4$，$S{O}_4^{2-}$，$[Cu(N{H}_3{)}_4{]}^{2+}$，$N{H}_3$ 是中性小分子，所以 $Cu$ 带 $+2$ 价。

$Ti$ 钛（21 世纪的金属，第 4B 族）、$V$ 钒（第 5B 族）、$Cr$ 铬（第 6B 族）、$Mn$ 锰（第 7B 族）的最高化合价（背）：

$Ti+4$ 价最高，比如 $Ti{O}_2$，比如涂改液的白色颜料用的就是 $Ti{O}_2$

$V+5$ 价最高，比如 $V_2{O}_5$，

$Cr+6$ 价最高，比如 $Cr{O}_4^{2-}$ 铬酸根、$C{r}_2{O}_7^{2-}$ 重铬酸根（两个铬都是最高 $+6$ 价）（重铬酸根是一个强氧化剂，且只能做氧化剂）

$Mn+7$ 价最高，氧化性很强。