03 教材中铁的重要实验

重点实验 1：氢氧化亚铁的制备

制备原理

$\mathrm{FeSO}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{NaOH}\stackrel{}{=}\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\downarrow +\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$

成功关键

1. 溶液中不含 $F{e}^{3+}$ 和 $O_2$ 等物质，具体措施如下：

(1) 新配制 $FeS{O}_4$ ,溶液且加入少量铁粉（防止 $F{e}^{2+}$ 被氧化成 $F{e}^{3+}$）

(2) 配制 $FeS{O}_4$ 溶液的蒸馏水、$NaOH$ 溶液均需煮沸（以除去 $O_2$）

2. 在制备过程中要保证生成的 $Fe(OH{)}_2$ 处在隔绝空气的体系中

方法 1：有机物覆盖层法

使用苯或正己烷有机物覆盖。但 $CC{l}_4$ 不行，它密度比水还大。

胶体滴管直接伸入液面滴下。（唯一伸入试管）

方法 2：还原性气体保护法

步骤：

一、先打开止水夹 a，反应放出的氢气就会充满导管，将空气通过 B 口往外排。

二、反应一段时候后，关闭止水夹 a，这时继续生成的氢气就把 $FeS{O}_4$ 溶液挤到 B 试管中，生成 $Fe(OH{)}_2$ 白色沉淀。

重点实验 2：Fe2+ 与 Fe3+ 的检验

鉴别方法		二价 Fe	三价 Fe
直接观色		浅绿色	（棕）黄色
与 KSCN 硫氰化钾反应		-	溶液变成血红色（重要）
利用三价 Fe 的氧化性	与淀粉碘化钾 KI 溶液	-	生成碘单质，遇淀粉变蓝
利用二价 Fe 的还原性	与酸性高锰酸钾溶液反应	紫色褪色	-
利用沉淀反应	与 NaOH 溶液	白色沉淀，迅速灰绿，最红红褐色	红褐色沉淀
	与铁氰化钾（六氰合铁化钾）	生成蓝色沉淀	-
验证有二价 Fe 且无三价 Fe		先计入 KSCN，不变血红色（排除三价 Fe），再加 H_2O_2 或 Cl_2 水，溶液变血红色

TIP

• 铁氰化钾（六氰合铁化钾）：$\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}){\phantom{A}}_6]$

TIP

$F{e}^{3+}$ 遇硫氰化钾 $KSCN$ 变血红色。