03 氨与铵盐的重要实验

教材实验一：氨溶于水的喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满 NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，

使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶

结论

1. $N{H}_3$ 极易溶于水
2. $N{H}_3$ 溶于水呈碱性

教材实验二：铵根离子的检验

$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}\stackrel{}{=}\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3$

必须使用浓的 $NaOH$，且加热，逼出氨气。

教材实验三：氨的实验室制法

在实验室中，常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨。

反应原理

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{Cl}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{CaCl}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\uparrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

固固加热型实验，

易错点

一、是否可以用 $NaOH$ 代替 $Ca(OH{)}_2$，与 $N{H}_{4}Cl$ 反应？

不能。因为 $NaOH$ 碱性太强，我们知道玻璃一般是耐强酸不耐强碱，玻璃会与 $NaOH$ 发生反应，在加热条件下会加快反应速率腐蚀玻璃。所以我们用碱性弱一点的 $Ca(OH{)}_2$ 来进行实验会比较好。

二、是否可以直接加热 $N{H}_{4}Cl$ 生成 $N{H}_3$ 和 $HCl$ 来制备氨气？

不行，气体到达右边的试管后，温度较低，$N{H}_3+HCl\stackrel{}{=}N{H}_{4}Cl$ 又重新化合成固体。容易堵塞导管。

干燥与吸收

干燥氨气

球形干燥管，粗的进来，细的出去。让气体慢点流出来，充分干燥。

• 浓硫酸会与氨气反应
• $P_2{O}_5$ 属于酸性干燥剂，碰到水就会形成磷酸，也会和氨气反应。
• $CaC{l}_2$ 属于中性干燥剂，理论上可以使用，但是，氨气却可以和 $CaC{l}_2$ 反应，所以不能用。

所以只能用碱石灰干燥。

吸收氨气

1. 尾气吸收装置可以使用倒扣小漏斗。

让小漏斗平贴水面，目的是当水爬上来时，由于重力水会自然回落。

2. 或是使用肚容式漏斗。

3. 或是把氨气通入到 $CC{l}_4$，氨气不溶于 $CC{l}_4$。

实验室制备氨气的其他方法

刚才用的是固固加热生成氨气，有无更快速、更简便方法生成氨气？

两种方法。

例题

题 1

解

A 生成的氨气和氯化氢还没有遇到碱石灰，在导管处又重新化合，进而堵塞导管。

B 可以。快速简便制取氨气方法。

C 试管口应倾斜。防止冷凝水回流炸裂试管。

D 对。

$A$