03 氧化还原反应

化学方程式配平：

1 化合价守恒配平法

一般法：$\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{剂}\mathrm{变}\mathrm{价}\mathrm{原}\mathrm{子}\mathrm{数}\times \mathrm{单}\mathrm{个}\mathrm{原}\mathrm{子}\mathrm{变}\mathrm{价}\mathrm{数}=\mathrm{换}\mathrm{元}...\times ...$

先用化合价配，再用原子守恒，最后用 O 原子检查。（基础法）

2 整体零价法

用于复杂物质配平、电极反应方程式计算转移电子数。

比如 $\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}+\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+\mathrm{NO}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

对于 $F{e}_{3}P$（实际上 Fe 为 +1 价，P 为 -3 价），如果我们不知道其化合价，可以令

$Fe$ 为 +3 价，那 P 就是 -9 价，然后进行配平。

甚至直接令 Fe 为 0 价，P 也为 0 价，也可以！

比如

$C_6{H}_{12}{C}_6$ 葡萄糖燃料电池的阴极反应方程式：（碱性条件下）

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_{12}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6-24\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶6\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+24\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

我们令 $\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_{12}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6$ 的每个元素都是零价，那么 C 变成 $C{O}_2$, H,O 变成 $H_{2}O$，一个 $\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_{12}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6$ 整体就上升了 $+24$ 价。所以要失去 $24$ 个电子。

3 卤素系列和量有关的氧还方程式书写

例题：

2mol $C{l}_2$ 通入到含有 $1molF{e}^{2+},1molB{r}^{-},1mol{I}^{-}$ 的溶液中，求方程式。

1mol $C{l}_2$ 变为 $C{l}^{-}$，转移 $2mol$ 的电子。

所以 $I^{-},F{e}^{2+},B{r}^{-}$ 分别与 $C{l}_2$ 反应，

1mol $I^{-}$ 消耗 $0.5molC{l}_2$

1mol $F{e}^{2+}$ 消耗 $0.5molC{l}_2$

1mol $B{r}^{-}$ 消耗 $0.5molC{l}_2$

过量的 $C{l}_2$ 就不管了，因为也不和生成物继续反应。

答：

$3\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{I}{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{Br}{\phantom{A}}^{-}⟶6\mathrm{Cl}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}^{3+}+\mathrm{Br}{\phantom{A}}_2$

4 有机物转移电子速算

记住两句话：

1. 得氢去氧
2. 去氢得氧

如果一个有机物，得氢或去氧（相当于得到 $e^{-}$）

如果一个有机物，去氢或得氧（相当于失去 $e^{-}$）

其实就是把 $H$ 看作 $e^{-}$。得氢就是得电子，去氢就是失去电子 $e^{-}$。

再根据降得氧，升失还，确定有机物是氧化剂还是还原剂。

5 连续型氧化还原方程式

看书。

6 陌生物质和水的反应

看书。

常见的氧化产物、还原产物

除非题目提示，否则就是这些产物。