02 氯气实验室制法 + 氯离子检验（重要）

氯气的实验室制法

反应原理：

$\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{HCl}(\mathrm{浓})\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{MnCl}{\phantom{A}}_2+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2\uparrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• 必须是浓盐酸，稀盐酸反应不了
• 一定要加热，否则也无法生成
• 不浓不热不反应。所以这个反应慢慢就停止反应了，因为变成了稀盐酸。

除 $HCl$ 气体的原理

$HCl$ 极易溶于水，1 体积水能溶解 500 体积的 $HCl$。

$C{l}_2$ 在饱和食盐水中能抑制 $C{l}_2$ 的溶解。

TIP

不能用 $Ca(OH{)}_2$ 吸收尾气，因为溶解度低。

可以用 $KOH,NaOH$

验满

用湿润的淀粉碘化钾 $KI-\mathrm{淀}\mathrm{粉}$ 试纸靠近瓶口，若试纸立即变蓝，则证明氯气收集满。

碘单质 $I_2$ 遇到淀粉就会变蓝。

$\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{KI}\stackrel{}{=}2\mathrm{KCl}+\mathrm{I}{\phantom{A}}_2$

氯离子的检验

要检验 $C{l}^{-}$，需要先向溶液中加 $HN{O}_3$ 酸化，排除 $C{O}_3^{2-}$，

然后再加 $AgN{O}_3$，如果产生难溶于 $HN{O}_3$ 的白色沉淀，则说明是 $AgCl$

例题

TIP

（1）

（2）饱和食盐水；除去 $C{l}_2$ 中的 $H_{2}O$

（3）

1，瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；

2，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。

3，$\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{NaOH}\stackrel{}{=}\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

（4）

高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，可以不用加热。

（5）2 个