07 基础课：氢原子光谱和玻尔的原子模型
线状谱和连续谱
线状谱：几条分立的谱线，表示几种特定频率的光。
连续谱：光带，表示一定频率范围内的所有光。
氢原子光谱
线状谱，只能发出特定频率的几种光。
在可见光区有四条谱线。（在不可见光区就不是这样的了）
核式结构的问题
电子绕核转动这个系统不稳定。氢原子的光谱应该连续，但实际上不连续。
玻尔原子理论
只针对于氢原子，不适用于其他原子。
依然认为氢原子的电子是绕原子核做圆周运动的。
可以认为是卢瑟福的原子核式结构的补丁解释。
玻尔原子理论的基本假设
1 轨道量子化假设
注意“量子化”这个词，玻尔说过。
核外电子轨道半径不连续，只能取特定值。
2 能级定态假设
原子只能处于一系列固定能量状态中，对应的能量值叫能级能级最低的状态叫基态，其他叫激发态。
注意电离状态不属于激发态。
能级越低，原子越稳定。
3 跃迁假设
从低能级跃迁到高能级需要吸收光子能量，
从高能级跃迁到低能级会辐射光子能量（发光），
吸收/辐射的能量：
注意
吸收的能量必须等于能级差才能跃迁，大于等于都不能行！
但是电离吸收的能量可以大于电量的能级。
能级和电子轨道的关系
一个能级就对应一条轨道，
轨道半径越小，能级越低，原子越稳定；
核外电子只要不变轨，就不辐射电磁波。
跃迁练习
- 1
- 1
- 4
玻尔理论的局限性
- 只能解释氢原子光谱现象，解释不了别的原子。
- 保留了经典粒子的观念，仍然把电子的运动看作经典力学描述下的轨道运动。实际上，根据量子力学，原子中电子的坐标没有确定的值。（了解）
例题
题 1
解
题 2
解
A 应该是吸收
B 都是不连续的
C 错。只能氢
D 对。
题 3
解
题 4
解
题 5
解
辐射出来的光就等于能级差。
一个处于最低能级的氢原子，需要吸收能量到高能级，然后才能通过释放能量辐射光，降到低能级。
题 6
解
A 因为卢瑟福解释不了，所以才有玻尔的补丁。
B 错。
C 对。
D 应该是波动性。
题 7
解
A 单个光子也有波动性
B 对。
C 光电效应只能证明光的粒子性，不能证明光有动量。康普顿效应才说明了光有动量。
D 错。
题 8
解
A 对。
B 汤姆孙发现了电子，提出了枣糕模型。但原子具有核式结构式卢瑟福提出的。
C 描述的是原子结构，而不是原子核结构。
D 对。