难度： 未标明难度

标签： 非金属元素及其化合物

是否做正确： 未标明

是否属于易错题： 未标明

如果做错原因可能是： 未标明

solution

（1）+6；引起酸雨。

（2）$\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{MnO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$；酸性；

（3）过滤；（在这里，虽然钼酸吸附的离子可能有 Cl 离子、铵根离子，但是 Cl 是最近引入的，最多，所以检测 Cl 离子）取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化，然后加入 AgNO3 溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。

（4）

虽然不知反应物的化合价，依然能配平。依据是整体零价法。

1. 9；1；6；1；2；9；3；
2. 该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热方法移动即向逆反应方向移动；升高温度促进 NaClO 分解，且其他杂质金属离子浸出也增多，都导致浸出率降低。

（5）充电时，阴极得电子，阳极失去电子。

所以 $\mathrm{Li}{\phantom{A}}_x(\mathrm{MoS}{\phantom{A}}_2){\phantom{A}}_n-\mathrm{xe}{\phantom{A}}^{-}⟶n\mathrm{MoS}{\phantom{A}}_2+x\mathrm{Li}{\phantom{A}}^{+}$

TIP

写电极反应方程式，先写放电时正极、负极发生的电极反应方程式。

然后再根据充电时阴极发生的是负极的逆反应；阳极发生的是正极的逆反应。

TIP

只需要记住放电时阴极是放电子，阳极是得电子。

而充电时，阴阳极的位置并没有变。变的是阴极变为得电子，阳极变为失电子。