化学随记

记录

判断谁是氧化剂、还原剂，谁发生氧化反应、还原反应

根据口诀：

• 升（化合价）失（电子）还（是还原剂），一还（还原剂）对三氧（该还原剂发生氧化反应、被氧化，该还原剂变成的产物为氧化产物）

• 降（化合价）得（电子）氧（是氧化剂），一氧（氧化剂）对三还（该氧化剂发生还原反应、被还原，该氧化剂变成的产物为还原产物）

“对别人”：

• 氧化剂，氧化别人，让别人发生氧化反应，让别人被氧化；
• 还原剂，还原别人，让别人发生还原反应，让别人被还原。

有机化学中：

可以把 H 原子看出电子 $e^{-}$。

物质 X 得氢失氧，相当于 得电子，X 做氧化剂，发生还原反应；

物质 X 失氢得氧，相当于 失电子，X 做还原剂，发生氧化反应。

标况下是否为气体的物质

标况下是液体或固体，而不是气体的物质：

$\mathrm{CCl}{\phantom{A}}_4,\mathrm{CHCl}{\phantom{A}}_3,\mathrm{CH}{\phantom{A}}_2\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2,\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},\mathrm{Br}{\phantom{A}}_2,\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3$，

$\mathrm{HF},\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2,\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$，

$\mathrm{己}\mathrm{烷}，\mathrm{苯}，$

标况下是气体：

$\mathrm{甲}\mathrm{醛}\mathrm{HCHO}$、碳原子数小于等于 4 的烃（注意包含烷烃、烯烃）、卤代烃中的一氯甲烷。

$\mathrm{HCl}$

洗涤沉淀操作：置、浸、流、重

置：将沉淀置于漏斗，

浸：加蒸馏水直至浸没沉淀

流：使水自然留下，

重：重复 2 到 3 次。

溶液、胶体、浊液

溶液、胶体、浊液，

溶液能透过滤纸、半透膜

胶体能透过滤纸，

浊液两个都不能透过。

同素异形体

由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，比如氧气和臭氧 (O3) 是氧元素的同素异形体。

高中四大强碱

$\mathrm{KOH},\mathrm{NaOH},\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2,\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$

注意 $Ca(OH{)}_2$ 是强碱，$C{a}^{2+}$ 不会发生水解。

四大微溶物

$\mathrm{CaSO}{\phantom{A}}_4,\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2,\mathrm{MgCO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{Ag}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$

记忆方法：

先写出阳离子，两个 $C{a}^{2+}$，一个 $M{g}^{2+}$ 和一个 $A{g}^{+}$（都有两个尖尖）：

$\mathrm{Ca}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{Ca}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{Mg}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}$

再写出阴离子，两个 $\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2+}$，和两个常见的阴离子：一个 $O{H}^{-}$ 和一个 $CO{3}^{2-}$：

$\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-},\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-},\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-},\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$

然后再相互，排除结合。

• $CaS{O}_4$ 水垢中常见物质
• $Ca(OH{)}_2$ 初中常见的微溶物
• $A{g}_{2}S{O}_4$ 微溶物，而 $A{g}_{2}C{O}_3$ 是沉淀
• $MgC{O}_3$ 微溶物。与 $CaS{O}_4$ 不同，$MgS{O}_4$ 是可溶的！

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2,\mathrm{CaSO}{\phantom{A}}_4,\mathrm{MgCO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{Ag}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$

TIP

注意 $MgS{O}_4$ 可溶的。而 $A{g}_{2}C{O}_3$ 是沉淀，不是微溶物！

常见沉淀记忆口诀

$C{O}_3^{2-}$ 只溶 $K^{+},N{a}^{+},N{H}_4^{+}$（微溶物不算）。（碳酸根 $C{O}_3^{2+}$，钾、钠、氨）

$O{H}^{-}$ 只溶 $K^{+},N{a}^{+},C{a}^{2+}B{a}^{2+},N{H}_4^{+}$。（氢氧根 $H{O}^{-}$，钾、钠、钙、钡、氨）

$N{O}_3^{-}$ 全溶。

$C{l}^{-}$ 沉 $A{g}^{+}$。

$S{O}_4^{2-}$ 只沉 $B{a}^{2+},P{b}^{2+}$（$S{O}_4^{2-}$ 微溶物为 $CaS{O}_4$ 水垢是微溶物）。

微溶物单独记。

钠单质

特例：

$\mathrm{Na}+\mathrm{KCl}\stackrel{\mathrm{高}\mathrm{温}}{\to }\mathrm{NaCl}+\mathrm{K}\uparrow$ 这个方程式不能说明 $Na$ 的还原性比 $K$ 高。

注意，钠与空气中的氧气迅速反应，生成 $N{a}_{2}O$：

$4\mathrm{Na}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

如果加热钠与空气中氧气反应，会直接生成 $N{a}_2{O}_2$：

$2\mathrm{Na}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{淡}\mathrm{黄})$

如果不加热，就生成 $N{a}_{2}O$。

$Na$ 变质的过程是 Na 先变成 $N{a}_{2}O$，$N{a}_{2}O$ 又与空气中的 $H_{2}O$ 反应生成 $NaOH$。而不是与空气中氧气继续反应生成 $N{a}_2{O}_2$。后者需要加热条件。

铁元素

• 只有铁和四氧化三铁能被磁铁吸引（镍、钴也能被磁铁吸引，因为它们有磁性）

• 为什么铜和稀硝酸反应生成 $NO$，而和浓硝酸反应生成 $N{O}_2$？

因为浓硝酸中存在下列平衡：$3\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3+\mathrm{NO}(\mathrm{g})$。

增大硝酸的浓度平衡左移放出 $N{O}_2$，若减小硝酸浓度平衡右移，放出 $NO$。