12 盐类水解的影响因素

盐类水解的影响因素：内因 (决定因素)

盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离 (电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。

同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。

$\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COONa}<\mathrm{NaHCO}{\phantom{A}}_3<\mathrm{NaClO}<\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3$

$HX>HY>HZ$

TIP

$Al(OH{)}_3$ 是两性氧化物，既显酸性，又显碱性，所以碱性比 $N{H}_3\cdot H_{2}O$ 弱。

碱性：$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}>\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3$

盐类水解的影响因素：外因 (温度、浓度、外加酸碱盐等)

一、温度：盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大，即越热越水解

二、盐浓度：

• (1) 加水 (减小盐浓度)：水解程度增大，即越稀越水解
• (2) 加溶质 (增大盐浓度)：水解程度减小

三、外加酸、碱：

• (1) 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
• (2) 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。

四、外加盐

水解情况相同的离子的水解相互抑制；水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）。

酸性盐抑制酸性盐水解，促进碱性盐水解；碱性盐抑制碱性盐水解，促进酸性盐水解。

例图