05 强酸强碱中和滴定
TIP
容量瓶、量筒、滴定管等带有刻度的仪器是不能烘干的，热胀冷缩，会导致刻度失真。
酸碱中和滴定的概念和原理
概念：依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
原理：
TIP
m, n 代表几元酸或碱的 H 或 OH 数。
酸碱中和滴定的仪器与操作
- 标准溶液：已知浓度
滴定管
规格
使用
TIP
- 0 刻度以下才有刻度。
TIP
- 将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠（或玻璃珠后上部的橡皮管）使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡。
TIP
一滴大概 0.2 到 0.3mL。
实验操作
以用 HCl 标准液滴定 NaOH 溶液为例
TIP
- 锥心瓶用蒸馏水洗涤，否则实际上 NaOH 溶液有多余的
- 洗涤原则：少量多次
- 洗涤标准：管内壁不挂水珠
TIP
- 酸式、碱式滴定管都要用到。
- 滴加 2 滴酚酞溶液即可。1 滴酚酞差不多 0.04mL。所以滴 2mL 酚酞是错误的操作，滴入太多酚酞，有机试剂也是呈弱酸、弱碱性的，会影响实验结果。
TIP
- 指示剂变色，半分钟内不恢复原色
TIP
- 半滴
指示剂的选择
TIP
为什么最开始曲线比较平缓，在接近滴定终点时会有一个突变过程？
因为
TIP
甲基橙在不同 pH 的显色：————红————3.1——————橙色——————4.4————黄——————
无色酚酞在不同 pH 的显色：————无色————3.1——————浅红色——————4.4————红色——————
TIP
滴定中和实验一般不用石蕊试液，因为它颜色变化差异不是很大，颜色是一个渐变的过程，会影响到实验读数的准确性。
所以我们用甲基橙、或酚酞来作为中和滴定实验的指示剂。
强酸滴定强碱、或强碱滴定弱酸（强滴强），使用甲基橙、酚酞都可以，但是其它类型需要学完盐类水解后再来判断。
盐类的水解：由于完全中和后，溶液会变为一杯正盐溶液，正盐溶液不一定使溶液呈中性。所以会有不同的指示剂选法。