10 含不反应气体的平衡体系 Kp 的计算（重要 + 中档）

$K_p$ 就是就是 $K$ 中的浓度 $c$ 换成了气体的“分压”。气体的“分压”是有具体的值的，它等于$\mathrm{容}\mathrm{器}\mathrm{的}\mathrm{总}\mathrm{压}\mathrm{强}\times \frac{\mathrm{该}\mathrm{气}\mathrm{体}\mathrm{的}\mathrm{物}\mathrm{质}\mathrm{的}\mathrm{量}}{\mathrm{所}\mathrm{有}\mathrm{气}\mathrm{体}\mathrm{总}\mathrm{的}\mathrm{物}\mathrm{质}\mathrm{的}\mathrm{量}}$

要算一个化学方程式的 $K_p$，需要知道平衡时的总压强，各个气体的物质的量分数。

题 1

解

题 2

解

（1）压强不变，通入 N_2 会使 $C_3{H}_8,N_2$ 的分压减小，导致平衡正向移动，提高 $C_3{H}_8$ 的转化率。

（2）

题 3

解

（1）50%

（2）4.76。如下：

（3）增大；

恒温恒压下，$n(H_{2}S):n(Ar)$ 越小，$n(H_{2}S)$ 物质的量分数越小，所占的分压越来越小，使得平衡正向移动，H2S 转化率也就提高了。