09 高考热点 Kp 计算题 (重要 + 中档)

$K_p$ 的定义

假设有气体可逆反应 $m\mathrm{A}(\mathrm{g})+n\mathrm{B}(\mathrm{g})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{pC}(\mathrm{g})+q\mathrm{D}(\mathrm{g})$，

那么我们可以赋予这个反应一个平衡常数 K 值，但是不是用浓度表示的，而是用各个气体平衡时的分压来表示。K_p 就等于生成物的分压幂之积比上反应物的分压幂之积。

平衡时的压强怎么怎么求呢？很简单，就是算出该气体占所有气体的物质的量的分数，然后乘以平衡时的总压强。

并且要会写四段式。

$$K_p=\frac{P_c^p\times P_D^q}{P_A^m\times P_B^n}$$

如下：

K_P 计算的解题思路

需要分为 3 种情况。

如果没有直接给分压，那么我们就需要写四段式，而不止三段式。

第 4 段写各个物质的物质的量百分数，到时候好算分压。

如果恒温恒压，那么算出分压即可。

如果恒温恒容，那么反应后还要利用“新压强比最开始压强的倍数 = 等于新物质的量比最开始物质的量”等式，算出新的总压是多少。

例题

题 1，恒温恒压

TIP

注意转化率的定义，$\alpha =\frac{\mathrm{转}\mathrm{化}\mathrm{的}\mathrm{量}}{\mathrm{最}\mathrm{开}\mathrm{始}\mathrm{的}\mathrm{量}}$

解

题 2，恒温恒容

解

题 3，比较考验思维

解

平行反应的 $K_p$ 计算题

TIP

主反应，消耗 1 反应物，生成 1 生成物，1 HCl，所以变化的压强来自 HCl。

副反应，同理，消耗 1 反应物，生成 1 生成物，2 HCl 所以变化的压强还是来自 HCl。

所以第一个空为 0.8MPa。

解

因为是在同一个容器，所以感受到的 HCl 分压就是 0.8，是总的。