01 化学平衡状态（重要）

可逆反应

1 概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2 化学方程式中用“$\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}$”表示

3 可逆反应的特征

• (1) 双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。

• (2) 双同性：在同一条件下，正、逆反应同时进行。

• (3) 共存性：反应物的转化率小于 100%，反应物与生成物共存。

化学平衡状态

1 概念：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定时，这个状态叫化学平衡状态。

2 化学平衡状态的建立：

判断化学平衡状态的方法

可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：

一是正反应速率和逆反应速率相等；

二是变量不变，即达平衡。

这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。

判断题

TIP

1 对

2 对

3 对

4 不一定。若如下图总体积不变，但并为达到平衡。

TIP

1 对

2 对

3 错，不能确定是 $v_{\mathrm{正}}=v_{\mathrm{逆}}$

4 错，都表示的逆反应

5 对。

对于压强，一定要注意只有气体才会影响压强，固体不会。

6 对。

7 错。

TIP

对于 $\mathrm{A}(\mathrm{s})+2\mathrm{B}(\mathrm{g})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{C}(\mathrm{g})+\mathrm{D}(\mathrm{g})$，若 $\bar{M}$ 不变，可以说明达到平衡。

因为 $\bar{M}=\frac{m}{n}$，气体的物质的量 $n$ 虽然没变，但是气体的 $m$ 在变。