05 乙醇（重要）
乙醇的分子组成与结构
乙醇的物理性质
与水任意互溶，因为乙醇与水可以形成氢键
沸点：78.5 ℃
用水洗涤完后，可以再用乙醇洗涤。乙醇沸点较低且易挥发，并且挥发时会带走水。
乙醇与钠反应
火焰呈现淡蓝色的气体
实验现象：
无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水未变浑浊。
乙醇与钠反应的化学方程式：
水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
乙醇的氧化反应
1. 燃烧反应：
2. 催化氧化反应：
实验现象：
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味。
醛基与乙醛
乙醛
可以看到，Cu 参与了反应，但是反应前后无变化，所以它可以催化剂，催化乙醇与氧气反应，生成乙醛和水。
3. 与强氧化剂反应：
其中，
乙醇的用途
乙醇可以作燃料。
是重要的化工原料和溶剂。
医疗上用体积分数 75% 的乙醇溶液作消毒剂。
TIP
75% 的乙醇溶液的消毒原理为使蛋白质变性失活，浓度太高会使细菌表明形成保护膜，消毒效果反而不好。
无水乙醇的制备
将新煅烧的 CaO 置于 95% 的乙醇中，使酒精中的水