07 氮及化合物的探究实验

题 1

解

A 对。硝酸受热会分解产生氧气，二氧化氮。

B 对。也有可能是受热分解。

C 对。

D 错。也有可能是 C 与空气中氧气发生反应。

题 2

解

A 对。

B 错。根据 N 原子守恒，最开始 N 原子都溶在溶液里，后来加 $O_2$ 后，NO 转为 $HN{O}_3$。即使这样，也是一开始的溶液里 N 原子浓度最大，错无。

C 对，可能。

D 对。当 Cu、氧气过量时，+5 价的 N 本来降到 NO 或 $N{O}_2$，结果又被 $O_2$ 氧化为 $HN{O}_3$，即 N 原子已知在 $HN{O}_3$ 与 $NO,N{O}_2$ 之间变来变去。

$B$

题 3

解

（1）

AB 都可以。

A：$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{Cl}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{CaCl}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\uparrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

B:$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

2. $\mathrm{d}⟶\mathrm{c}⟶\mathrm{f}⟶\mathrm{e}⟶\mathrm{i}$

碱石灰粗进细出；

只能用向下排空气法收集。

尾气吸收用倒扣小漏斗。

（2）

1. $8\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{催}\mathrm{化}\mathrm{剂}}{=}7\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+12\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

2. Z 中溶液出现倒吸现象。

3. 反应前后气体分子数减少，压强减小，大气压挤压乙中溶液至 Y 中。

题 4

解

（1）

铁与浓 $HN{O}_3$ 反应生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。

（2）

-3 价氮化物可能是 $N{H}_3$ 或 $N{H}_4^{+}$，这里不是 $N{H}_3$，因为是 $N{H}_3$ 的话，在通到 B 中时会形成 $N{H}_3\cdot H_{2}O$，与 $F{e}^{2+}$ 反应生成 $Fe(OH{)}_2$ 白色固体沉淀，这里没有该现象，证明是 $N{H}^{+}$ 盐。

检验 $N{H}^{+}$：取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用石蕊的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸便蓝，则 A 中生成 $N{H}_4^{+}$

（3）

无色气体，遇空气变红棕色，只能是 NO。

加热该溶液后，$\mathrm{Fe}(\mathrm{NO})\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{FeSO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{NO}\uparrow$，受热分解；

NO 在空气中遇到 $O_2$ 变成 $N{O}_2$

（4）

将浓 $HN{O}_3$ 改为稀硝酸（这样只能生成 NO）。

（对照着上个同学的实验现象写）A 中无红综色气体产生，一段时间后 B 中溶液变为棕色。

（5）c，d。

$F{e}^{2+}$ 与硫氰合铁化钾 $K_3[Fe(CN{)}_6]$ 反应生成蓝色沉淀。

$F{e}^{3+}$ 与硫氰化钾 $KSCN$ 反应使溶液呈血红色。

TIP

三颈烧瓶。