02 氨 + 铵盐 + 硝酸（重要）
氨的物理性质
一、 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。
味道就是厕所里的味道。因为排泄物里面有尿素，分解就会产生氨气。
二、 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂
液化是分子聚集粘黏在一起，损失的动能转化为热量，放热。
气化是结合的分子分开，需要吸收周围的能力，是周围温度降低。
三、 氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨。（1 体积水可溶解 500 体积 HCl）
高中 3 大臭
- 氨气
，厕所的味道 - 硫化氢
，尸体腐烂的味道 - 磷化氢
，丑大蒜味
氨气的化学性质
一、氨与水的反应：氨极易溶于水，也易与水反应
- 一水合氨受热易分解
银氨溶液
在有机化学中，会讲到银氨溶液（氢氧化二氨合银溶液
），它可以检验还原性官能团，比如检验醛基。 的形成：加过量氨水，使得原先沉淀的物质如 溶解，变成银氨溶液、四氨合铜离子。
二、氨可以与酸反应生成铵盐。
（还有
如果用玻璃棒蘸取浓氨水，另一支玻璃棒蘸取浓盐酸，两个玻璃棒互相靠近，那么浓氨水挥发出的
元素推断可能的题
某种元素，气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素为
三、氨中氮元素的化合价为
铵盐的性质
- 铵盐大多是无色晶体，绝大多数的铵盐都易溶于水，易于被农作物吸收，因此广泛用于化肥中。
TIP
口诀：钾钠铵盐，都易溶于水中间。
- 铵盐受热容易分解：
- 与碱反应会放出氨：
TIP
由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。
铵盐能与碱反应，因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
硝酸的性质
物理性质
硝酸是无色、易挥发 (在空气中形成白雾)、有刺激性气味的液体。（与盐酸一样，浓度越高，挥发性越强）
不稳定性
反应方程式：
(1)浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的
（可以与次氯酸的分解对照着记
(2)硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶（避光）在阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞而不能用橡皮塞（硝酸腐蚀橡皮）
因为橡皮塞是属于有机化合物中的烯类，遇到强氧化剂会和其发生反应。
而玻璃一般是耐酸的，玻璃遇到浓
硝酸与金属的反应：
(1) 铜 + 稀硝酸：
(2) 铜 + 浓硝酸：
(3) 常温下，浓硝酸或浓硫酸使铁、铝钝化（铁、铝表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应）。故常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
Cu 会与硝酸反应，不管浓的、稀的。
而 Cu 与浓硫酸只有加热条件下且硫酸是浓的，才发生反应。
钝化反应的条件（3 个）
浓硝酸在加热条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应
硝酸的酸性
硝酸是一元强酸，具有酸的通性，能与碱性氧化物、碱、盐等反应。
浓
TIP
稀硝酸对石蕊试液的影响是使其变红，但不能使其褪色。浓硝酸则会使石蕊试液氧化褪色。
硝酸的工业制法
工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。
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（3）
（4）