05 二氧化硫重点题型剖析（基础 + 重要）

SO2 气体的验证

解

1 不能。不一定是 $S{O}_2$ 气体。

$\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{CaSO}{\phantom{A}}_3\downarrow$

$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3\downarrow$

也有可能是 $C{O}_2$

2 不能。$C{O}_2$ 也可让蓝色石蕊试纸变红。

3 不能。氯气溶于水也能是品红溶液褪色。如果加热颜色恢复，说明是 $S{O}_2$，否则是 $C{l}_2$

4 不能。$C{O}_2$ 也可以。

5 可以。

6 不能。不一定是 $S{O}_2$

$D$

TIP

$CaS{O}_3$ 是沉淀，和 $CaC{O}_3$ 一样。

为什么会有紫色石蕊溶液，红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸

石蕊是一种从地衣类植物中提取得到的蓝色色素，其变色范围是 pH5.0～8.0。在不同的酸碱环境下，石蕊会呈现不同的颜色。

一、紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液是一种常用的酸碱指示剂。在中性溶液中，它呈现紫色；在酸性溶液中，它会变为红色；在碱性溶液中，它会变为蓝色。紫色石蕊溶液的优点在于它可以较为直观地反映溶液的酸碱性变化，通过颜色的变化可以快速判断溶液的大致酸碱程度。

二、红色石蕊试纸

红色石蕊试纸是经过特殊处理的石蕊试纸，用于检测碱性溶液。当遇到碱性溶液时，红色石蕊试纸会变蓝。它主要用于检测溶液中是否存在氢氧根离子等碱性物质。红色石蕊试纸的特点是对碱性物质较为敏感，能够快速准确地检测出碱性溶液。

三、蓝色石蕊试纸

蓝色石蕊试纸用于检测酸性溶液。当遇到酸性溶液时，蓝色石蕊试纸会变红。它主要用于检测溶液中是否存在氢离子等酸性物质。蓝色石蕊试纸对酸性物质的检测较为灵敏，能够快速判断溶液的酸性。 总之，紫色石蕊溶液、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸都是根据石蕊在不同酸碱环境下的颜色变化而制成的，它们在化学实验和检测中有着不同的用途，帮助人们快速准确地判断溶液的酸碱性。

SO2/CO2 的比较

解

1 不可以。$C{O}_2,S{O}_2$ 都能使澄清石灰水变浑浊。

2 可以。$S{O}_2$ 会使溶液变浑浊，但 $C{O}_2$ 不行。

3 可以。$C{O}_2$ 不与猛哥反应，$S{O}_2$ 会与其反应。

4 可以。$S{O}_2$ 可以与溴水中的 $B{r}_2$ 溴分子或次溴酸 $HBrO$ 发生反应，生成 $S{O}_4$。

但 $C{O}_2$ 不可以。

5 可以。$S{O}_2$ 通入 $BaN{O}_3$ 溶液中，溶液慢慢显酸性，酸性环境下的 $N{O}_3^{-}$ 把 $S{O}_2$ 氧化成 $S{O}_4^{2-}$，生成不溶于强酸的 $BaS{O}_4$。而 $C{O}_2$ 不行，因为生成了硝酸，不能够弱酸制造强酸。

如果这里是 $BaC{l}_2$ 溶液，那么 $S{O}_2,C{O}_2$ 都不能生成沉淀，不能鉴别。

6 可以。$S{O}_2$ 的漂白性会使品红溶液褪色。

7 不行。都会使试纸变红。

填 $1,$

解

$B$

A 没效果，除不干净 $S{O}_2$

B 可以。将 $S{O}_2$ 吸收的同时，产生了 $C{O}_2$。

C D 将 $C{O}_2$ 也吸收了。

$B$

SO2/SO3/CO2 的检验

TIP

注意 $C{O}_2,S{O}_2$ 并不会与 $BaC{l}_2$ 反应，原因是弱酸不能制取强酸。

酸性高锰酸钾溶液既可以起到鉴别 $SO$ 有无的作用，又可以起到吸收 $S{O}_2$ 的作用。

所以酸性高锰酸钾溶液前的品红溶液可以舍去不要。

SO2 气体的制备与性质检验

实验制取 $S{O}_2$ 气体有两种方法，

一、加热型

$\mathrm{Cu}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4(\mathrm{浓})\stackrel{\mathrm{\Delta }}{=}\mathrm{CuSO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$（不浓不热不反应）

二、不加热型

$\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4(\mathrm{浓})\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$（浓硫酸自带放热性）（强酸制弱酸原理）

浓硫酸一般采用 70% 质量分数的浓硫酸，加大氢离子的浓度。

解

A 错。漂白性。

B 对。

C 写反了。应该是 1:3

$\mathrm{Cr}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+3\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\stackrel{}{=}2\mathrm{Cr}{\phantom{A}}^{3+}+3\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

D 错。过量的 $S{O}_2$ 才会生成 $N{H}_{4}HS{O}_3$

SO2 重要易错知识点

解

1 错。不能褪色。

2 对。

3 错。体现了还原性。

4 对。

5 对。

6 错。不反应。

7 错。酸雨原因是 $S{O}_2,N{O}_x$ 二氧化硫和氮氧化物。应该光化学烟雾污染的主要气体是氮氧化物 $N{O}_x$（尤其 $N{O}_2$）

8 对。抗氧化剂，本省就是一个还原剂，抗氧化剂就是帮助别人不要被氧化，让自己被氧化。

同理，抗还原剂，本省就是一个强氧化剂。