02 二氧化硫（重要）
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 体积的水能溶解约 40 体积的二氧化硫）。
二氧化硫的化学性质
一、
- 与水的反应：
- 与碱反应：
(1) 少量
(2) 过量
二、
（一）二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。
硫酸的工业制法
工业上一般以硫磺或其它含硫矿物（如黄铁矿 (主要成分为
工业上不会用水来直接吸收
而浓硫酸的沸点比较高，不容易沸腾，所以选它。
（二）能被
TIP
二氧化硫可以使卤素单质的水溶液褪色。
SO2 具有氧化性
SO2 与 H2S 发生反应：
SO2 具有漂白性
(1) 二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。
(2) SO2 漂白的原理是二氧化硫与有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。
(3) SO2 能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还用于消毒、杀菌等。
TIP
通入紫色的石蕊溶液中，溶液变红，是因为形成了 （中强酸），使溶液变酸性，因此紫色石蕊试液变红。不会褪色。 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，溶液有红色变为无色，不是因为 SO2 的漂白性，而是 SO2 与 NaOH 反应。
(4) Cl2 水的漂白原理与 SO2 不同，Cl2 水的漂白原理是 Cl2 与 H2O 反应后生成了 HClO 具有强氧化性，将有色的物质氧化为无色的物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
TIP
(5) SO2 能使溴水、高锰酸钾褪色，是因为 SO2 还原性而不是漂白性。
是因为发生了氧化还原反应。