05 元素周期律（下）（重要）

Na、Mg、Al 的金属性强弱比较

TIP

• 单质与水或酸置换出氢气的难易程度：$\mathrm{易}\to \mathrm{难}$
• 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：$NaOH(\mathrm{强}\mathrm{碱})>Mg(OH{)}_2(\mathrm{中}\mathrm{强}\mathrm{碱})>Al(OH{)}_3(\mathrm{中}\mathrm{强}\mathrm{碱})$

$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\stackrel{}{=}\mathrm{Al}{\phantom{A}}^{3+}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3+\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}\stackrel{}{=}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_4]{\phantom{A}}^{-}$

• 金属性/失电子能力：$Na>Mg>Al$

结论，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，说明该原子的金属性越强

Si、P、S、Cl 的非金属性强弱比较

TIP

• 反应的难易程度：$\mathrm{难}⟶\mathrm{易}$
• 氢化物的化学式：$SiH4,PH3,H2S,HCl$
• 氢化物的稳定性：$\mathrm{不}\mathrm{稳}\mathrm{定}⟶\mathrm{稳}\mathrm{定}$
• 氢化物的还原性：$\mathrm{强}⟶\mathrm{弱}$

TIP

金属讲的是失电子能力，

非金属讲的是得电子能力。

硅、磷、硫、氯的 ~ 酸性比较

【~】最高价氧化物对应的水化物。

注意

• 必须强调最高价氧化物对应的水化物，否则一些低价酸是弱酸
• 高氯酸是高中阶段学到的最强无机酸

结论：最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则说明该原子的非金属性越强。

主族元素中的金属/非金属分区

金属性：就是还原性。

非金属性：就是氧化性。