04 元素周期律（上）（重要）

原子核外电子排布

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从 1 到 8 的周期性变化（第一周期除外）

短周期元素的主要化合价

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。

第二周期：

• 最高正价：$+1\to +5$（$O,F$ 特殊）
• 最低正价：$-4\to -1$

第三周期：

• 最高正价：$+1\to +7$
• 最低负价：$-4\to -1$

TIP

$F$ 原子是所有原子中得电子能力的第 1 名。

第 2 名是氧 $O$。

所以它们两个元素形成化合物时都是带负的化合价。

且在化合物中，$F$ 一定是 $-1$ 价，氧 $O$ 无最高价。

主族元素的化合价规律

除了 O 和 F 外，

其它主族元素的

• 最高化合价：等于它的族序数。
• 最低化合价：看非金属，从 $IVA$ 到 $VIIA$，化合价从 $-4$ 到 $-1$

原子的半径

TIP

1. H 氢原子的半径最小，其次为 F 原子

2. 原子外的电子的层数相同时（说明元素位于同周期），随原子序数递增，原子半径减小。（同周期的原子，序大径小）

3. 原子的最外层电子的数量相同时（说明元素位于同一个族，同一列），电子层数越多，原子的半径越大。

总结（只需记住这一句话）：画一个字母小 r，r 底部的原子半径是最大的，往 r 的边走，原子半径越小。H 的原子半径最小，F 第二小。

离子半径

原子半径/离子半径与原子序数 (核电荷数) 关系