04 配制一定物质的量浓度的溶液

一定物质的量浓度溶液的配制

实验仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（若用浓溶液配制稀溶液，则不需要天平和药匙）

TIP

• 注意容量瓶是有规格的，$50mL,100mL,250mL,500mL$ 等等，说容量瓶时一定要带上刻度规格
• 胶头滴管也属于玻璃仪器。

有关容量瓶的使用

容量瓶使用前要检查是否漏液。其操作顺序为：装水盖塞 → 倒立 → 正立 → 玻璃塞旋转 180° → 倒立

一定物质的量浓度溶液的配制步骤

以配制 $500mL0.1mol/LN{a}_{2}C{O}_3$ 溶液为例，整个配制过程如图所示：

首先计算要要使用 $N{a}_{2}C{O}_3$ 固体的质量：$m=n\times M=(c\times V)\times M=0.1\times 0.5\times 106=5.3g$

1. 先用托盘天平，左物右砝码，称量出 $5.3g$ 的碳酸钠。

TIP

注意，一定要先将固体转移在烧杯中溶解，而不能直接将固体放在容量瓶中进行溶解。因为固体溶于水往往会吸热或放热，会导致溶液温度升高或降低；如果直接在容量瓶中溶解，刻度会失真。

所以都不能将固体放在容量瓶、量筒里溶解，会因为温度的影响而导致刻度失真。

而应该在烧杯中溶解，

2. 在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解

TIP

在烧杯里的溶液转移到容量瓶里之前，一定要让将溶液回到室温，避免温度的影响。

3. 将烧杯里的溶液转移到容量瓶里（注液操作）
4. 因为烧杯里、玻璃棒上可能有残留的溶液，所以需要用蒸馏水进行洗涤，转移到容量瓶中
5. 洗涤完后，我们开始用倾倒法进行定容（定容操作），让液面慢慢地接近刻度线。
6. 倾倒时，当液面接近刻度线 1 ~ 2 cm 时，不用倾倒法了，改用胶头滴管滴加蒸馏水

误差分析（以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例）

$c=\frac{n}{V}=\frac{m}{M}\cdot \frac{1}{V}$

能引起误差的一些操作	因变量		C 上升还是下降
	NaOH 的质量 m	溶液的体积 V
称量 NaOH 时间过长，导致部分 NaOH 与空气中的二氧化碳结合生成碳酸钠和水。	↓ 偏小	-	↓ 偏小
用滤纸称 NaOH。NaOH 表面很容易潮解，变得有黏性，导致有部分 NaOH 粘黏在滤纸上。 因此 NaOH 应该用玻璃小烧杯来进行称量。	↓ 偏小	-	↓ 偏小
将 NaOH 放在右盘，砝码放在左盘称量（使用砝码）（见表格下方提示）	↓ 偏小	-	↓ 偏小
向容量瓶注液时有少量流出（溶质 NaOH 少了，浓度也就少了）	↓ 偏小	-	↓ 偏小
没有洗玻璃棒和烧杯（溶质 NaOH 少了，浓度也就少了）	↓ 偏小	-	↓ 偏小
未冷却到室温就注入定容（NaOH 放到水中放热，温度升高体积膨胀，等配完回到室温时溶液体积又缩小了）	-	↓ 偏小	↑ 偏大
定容时水加多了，用滴管吸出（没招了，只能重配）	↓ 偏小	-	↓ 偏小
定容摇匀时，液面下降，再加水（加水就导致稀释了）	-	↑ 偏大	↓ 偏小
定容时仰视读刻度（会使你看到的刻度偏小，所以你以为达到刻度线了，其实这时水加多了）	-	↑ 偏大	↓ 偏小
定容时俯视读刻度线，会使加的水偏少	-	↓ 偏小	↑ 偏大

TIP

使用天平称量时，如果使用到了游码，游码的质量是加在右盘。

加入右物左砝码放反了，且使用了游码，那么

$m_{\mathrm{砝}\mathrm{码}}=NaOH+m_{\mathrm{游}\mathrm{码}}$

所以最终称量的 NaOH 质量为 $m_{\mathrm{砝}\mathrm{码}}-m_{\mathrm{游}\mathrm{码}}$

质量偏小 ↓。

高考真题

TIP

（1）

1. 溶解后需要进行冷却至室温。

2. 定容之前还需要洗涤烧杯和玻璃棒

错。

（2）

对。

（3）

错。

（4）

错。容量瓶不需要，因为它本身就是配置溶液的，只要冲洗干净即可。再者，可能加热烘干时会影响刻度，造成误差。

（5）

错。只能重配。

（6）

错。