03 氧化钠与过氧化钠

	氧化钠 $N a_{2} O$	过氧化钠 $N a_{2} O_{2}$
化合物类型	离子化合物（氧化物、碱性氧化物）	离子化合物（氧化物、非碱性氧化物，和酸反应会多生成氧气）
离子个数比	$N a^{+} : O^{2 -} = 2 : 1$	$N a^{+} : O_{2}^{2 -} = 2 : 1$ （注意，过氧根需要看出一个整体，不能拆开）
颜色、状态	白色、固体	淡黄色固体
主要性质	具有碱性氧化物通性	具有强氧化性
稳定性	不稳定加热生成 $N a_{2} O_{2}$	较稳定

氧化钠与过氧化钠比较

	氧化钠 $N a_{2} O$	过氧化钠 $N a_{2} O_{2}$
与 $H_{2} O$	$N a_{2} O + H_{2} O \overset{}{=} 2 N a O H$	$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 N a O H + O_{2} ↑$ （记住）
与 $C O_{2}$	$N a_{2} O + C O_{2} \overset{}{=} N a_{2} C O_{3}$	$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} \overset{}{=} 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ （记住）
与 $H C l$	$N a_{2} O + 2 H C l \overset{}{=} 2 N a C l + H_{2} O$	$2 N a_{2} O_{2} + 4 H C l \overset{}{=} 4 N a C l + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ （记住）
与 $S O_{2}$	$N a_{2} O + S O_{2} \overset{}{=} N a_{2} S O_{3}$ （不是氧化还原反应）	$N a_{2} O_{2} + S O_{2} \overset{}{=} N a_{2} S O_{4}$ （是氧化还原反应）
与品红/石蕊	品红不褪色/石蕊试液变蓝	品红被氧化而褪色/石蕊试液先变蓝、后褪色

化学方程式特点

先写出 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O, C O_{2}, H C l$ 的反应方程 $y_{1}, y_{2}, y_{3}$ ，

那么 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O, C O_{2}, H C l$ 的反应方程就是方程 $y_{1}, y_{2}, y_{3}$ 的系数乘以 2，然后在方程末尾加一个 $O_{2}$

转移电子数

过氧化钠无论与 $C O_{2}$ 还是 $H_{2} O$ 反应，转移的电子数都是 2.

$2 N a_{2} {\overset{- 1}{O}}_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 N a O H + {\overset{0}{O}}_{2} ↑$

$2 N a_{2} {\overset{- 1}{O}}_{2} + 2 C O_{2} \overset{}{=} 2 N a_{2} C O_{3} + {\overset{0}{O}}_{2}$

所以如果遇到这种题目， $C O_{2} + H_{2} O (g) + N a_{2} O_{2}$ 生成 $O_{2}$ 500 个，问转移的电子数？

那么每转移 $2 e^{-}$ 会生成 1 份 $O_{2}$

500 个氧气就转移了 $1000$ 个电子。

TIP

过氧化钠与 $H_{2} O, C O_{2}$ 生成 $O_{2}$ 的性质可以用来做制氧剂。

TIP

酸性氧化物与碱性氧化物可以化合生成盐。

TIP

什么时候 $N a_{2} O_{2}$ 反应会生成 $O_{2}$ ？

我们看到 $H_{2} O$ 的 $H$ 是最高价 $+ 1$ 价， $C O_{2}$ 的 $C$ 是最高价 $+ 4$ 价，所以 $N a_{2} O_{2}$ 无法将 $H_{2} O, C O_{2}$ 氧化，只能自己氧化自己。

所以过氧化钠发生了歧化反应，生成了 $O_{2}$

所以下面 3 个反应都是歧化反应，都生成了氧气，

$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 N a O H + O_{2} ↑$
$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} \overset{}{=} 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$
$2 N a_{2} O_{2} + 4 H C l \overset{}{=} 4 N a C l + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

而 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 的反应不是歧化反应，所以没有生成氧气。

$N a_{2} O_{2} + S O_{2} \overset{}{=} N a_{2} S O_{4}$

TIP

$2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{=} 4 N a O H + O_{2} ↑$
$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} \overset{}{=} 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$

有中间过程， $N a_{2} O_{2}$ 先变成 $H_{2} O_{2}$ ，然后 $H_{2} O_{2}$ 变成 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$

品红是有颜色的有机小分子，可以被氧化。

过氧化钠在水里会生成过氧化氢 $H_{2} O_{2}$ ，具有强氧化性，直接把品红分子给干没了。

因此 $N a_{2} O_{2}$ 是具有漂白性的，原理为 $N a_{2} O_{2}$ 在反应过程中生成的 $H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性。

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