04 价态归中规律与歧化规律

价态归中规律

同种元素，不同价态之间发生反应，元素的化合价只向中间靠拢而不交叉

例如：

又如：

TIP

同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

比如 $S{O}_2$ 具有很强的还原性，浓 $H_{2}S{O}_4$ 具有很强的氧化性，但是两者却不反应。也就是说 $S{O}_2$ 是可以用浓 $H_{2}S{O}_4$ 进行干燥的。

如果 $S{O}_2$ 和浓 $H_{2}S{O}_4$ 要反应，就会生成 $+5$ 价的 $S$，而自然界中是不存在的。

歧化反应

同一物质、同一价态、同一元素，既被氧化又被还原的反应。

歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质。

高中学习的歧化反应有很多，比如：

（卤素单质在碱中的歧化反应）

注意必须是同一物质、同一价态、同一元素，像下面的反应就不是歧化反应：

（不是）

例题：