03 氧化还原反应的强弱规律

根据化学方程式判断

一般的氧化还原反应可表示为：$\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{剂}+\mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{剂}\to \mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{产}\mathrm{物}+\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{产}\mathrm{物}$

氧化性强弱：$\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{剂}>\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{产}\mathrm{物}$

还原性强弱：$\mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{剂}>\mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{产}\mathrm{物}$

比如 $\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{KBr}⟶2\mathrm{KCl}+\mathrm{Br}{\phantom{A}}_2$

$\mathrm{强}+\mathrm{强}⟶\mathrm{弱}+\mathrm{弱}$，

不会发生逆反应。

TIP

两强生两弱，两弱不反应。

反应先后规律：强者先行

一、同一氧化剂与含多种还原剂（浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质。

还原性强弱顺序：$\stackrel{-2}{S}>\stackrel{+4}{S}>I^{-}>F{e}^{2+}>B{r}^{-}>C{l}^{-}>M{n}^{2+}$

$\stackrel{-2}{S}$ 有 $H_{2}S,H{S}^{-},S^{2-}$

$\stackrel{+4}{S}$ 有 $S{O}_2,H_{2}S{O}_3,HS{O}_3^{-},S{O}_3^{2-}$

比如往 $FeB{r}_2$ 溴化亚铁溶液中加氯水，由于还原性 $F{e}^{2+}>B{r}^{-}$，所以 $C{l}_2$ 优先与 $F{e}^{2+}$ 反应。

又比如往 $FeI$ 碘化亚铁溶液里加氯水，

还原性强弱顺序口诀

留一点铁，生锈了长绿毛。

二、同一还原剂与含多种氧化剂（浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

例子

例 1

TIP

氧化剂氧化性越强，起对应产物（还原产物）还原性越弱。

$A$

例 2

TIP

氧化剂氧化性越强，起对应产物（还原产物）还原性越弱。

$B$ 是产物，不是氧化剂、还原剂。

$B$