支言片语

问题

1 如何区别运动状态和空间运动状态？

一、带空间的，指的就是电子实际占据的轨道数。

二、带运动状态的，指的就是电子数。

2 d 能级从第 3 能层才开始有。

也就是 $3d^{10}$。

3 近似能级组

每一组，都是以 s 开头，p 结尾。

分别是这些组：

并且注意到，前 3 个都只表示主族元素的价电子排布式。

记住近似能级组的好处：

加入有以下问题：写出第四周期和第五周期中，成单电子最多的副族元素的价电子排布式？

综上，为 $4s^{1}3d^5$，和 $5s^{1}4d^5$。

那么结果就是错的！！因为我们不能写排布顺序，而应该写书写顺序！

正确答案是 $3d^{5}4s^1$ 和 $4d^{5}5s^1$

4 元素周期表的分区

就像能级一样，分为了 s、p、d、f，还有个 ds 区（为第 I、II B 族元素）

5 外围电子排布式

外围电子排布式 = 价层电子排布式。

6 价键理论

原子成键越多，能量越低，越稳定。

7 第一电离能

第一电离能指的是：气态 电中性 基态原子 失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做该元素的 第一电离能，用 $I_1$ 符号表示。

TIP

【气态】、【点中性】、【基态】、【失去一个电子】等都是保证能量最低的条件。

8 杂化轨道理论是用来干什么的？

首先杂化轨道是一个理论，用来帮我们理解事实。

比如氨气 $N{H}_3$ 分子它是三角锥形，这是事实。那它为什么是三角锥形呢？

所以就引出杂化轨道理论是帮助我们理解分子的真实空间结构的。

举例，假设氨气分子中没有采取杂化轨道，它会是什么样的结果呢？

$N{H}_3$ 的电子排布式为 $1s^{2}2s^{2}2p^3$。价层电子排布式为 $2s^{2}2p^3$，加入不是采取杂化轨道方式，那么 $2p^3$ 上的 3 个电子去结合 3 个 H 原子，因为 2p 的 3 个轨道是互相垂直的。（可以用食指、大拇指、中指作出互相垂直的手势），那也就是说 $N{H}_3$ 是不可能为三角锥形，它应该是 2p 轨道的电子和 H 原子的电子形成共用电子对，应该是相互垂直的是 90 度。

但是，事实上，$N{H}_3$ 的键角度为 107 度多一点，（比 90 度大，比 109 度 28 分（正四面体）小）。那就是说不是 2p 轨道的 3 个电子去和 H 原子电子形成共用电子对。

而是价层的 2s 轨道和 2p 轨道先进行杂化，变为 4 个相同的 sp^3 杂化轨道，然后之前的价层电子（5 个）就都在这些杂化轨道里运动了。有 3 个电子与 H 原子的电子结合形成电子对。还有一个孤电子对占用一个杂化轨道。孤电子对的对其它键角度的影响更大。