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00.复习清单4 ​

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  • 同周期元素判断谁的第一电离能大，记住一个图像：
    • picgo-2026-05-21-06-12-07
    • 第2主族 I1 比第 3 主族大，是因为半满。第 5 主族比第 6 主族大，也是因为半满。2s2sp3
  • H2O 的沸点：100℃
  • HF 的沸点：21℃（HF在常温下（25度）是气态，在标况下（0度）是液态）
  • NH3 的沸点：-34℃
  • 如果两个物质是等电子体，那么它们的空间构型是一样的。
  • 注意，空间构形有 V 形、平面三角形、三角锥形、正四面体形、直线形等。注意是形（状），不是类型的型。

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  • 钝化反应是指金属或合金在特定条件下化学稳定性显著增强的现象，通过形成保护性钝化膜防止进一步腐蚀。
    • 比如：由氧化剂如浓硝酸、浓硫酸、高氯酸、重铬酸钾、KMnO₄等直接作用于金属表面，使其形成氧化膜，从而增强稳定性。
  • 比较氢化物的沸点，一般前提条件是简单氢化物。

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  • 地壳中含量最高的元素排序：O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca
  • 宇宙中含量最高的元素排序：
    • 宇宙中含量最多的元素是氢 H，占宇宙总质量约75%。
    • 大约在138亿年前，宇宙从炽热致密的奇点发生大爆炸，经过短暂的暴胀和温度迅速下降，夸克、胶子和轻子等基本粒子形成，并在随后通过重子产生过程合成了质子和中子，最终形成氢原子

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  • 臭氧是极性分子，臭氧分子由三个氧原子组成，呈 V形（角形）结构，键角约为117°。中心氧原子采用 sp²杂化，与两侧氧原子形成键，并参与形成一个 三中心四电子的离域π键。在这个结构中，中心氧原子贡献两个电子，而两侧氧原子各贡献一个电子，导致电子云向两侧偏移，中心氧带部分正电，两侧氧带部分负电，从而形成 极性键（O-O键的电子分布不均）。

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  • 简单气态氢化物比沸点：有氢键的沸点大。没有氢键的，比相对分子质量。M 打的沸点越大。
  • 并没有绝对的离子化合物、共价化合物。电负性之差越大的，越偏向离子型化合物；越小的越偏向共价型化合物。
  • SiO2 晶体的真实构型其实是硅氧四面体 SiO44−，属于 sp3 杂化，以四面体为结构单元

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  • 液氨可做制冷剂。氨气的沸点是 -34 °，较低。蒸发大量吸热。
  • 氟氯昂可认为是含氟、氯的烃。
  • 能使品红溶液褪色的物质有：
    • SO2（与品红结合成为不稳定无色化合物，加热复原）
    • Cl2 、 NaClO、 Na2O2、 H2O2 通过氧化，破坏有色物质，加热不能复原

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  • H、N、O 元素能也能形成离子型化合物 NH4NO3
  • 第四周期，基态 E+ 的轨道全部充满，只能推出 E 是 Cu 原子或 K 原子，而不是其它原子为什么？
    • picgo-2026-05-21-07-55-14
  • 铜粉与稀氨水（6mol/L）无需加热一段时间即可溶解（利用氨水中溶解的氧气）
    • picgo-2026-05-21-07-58-13
    • NH₃是中等强度配体，与铜离子配位［Cu（NH₃）₄］²+，降低了溶液铜离子，降低铜离子电势（相当于增强铜的还原性）
      • “铜不直接与氨水反应”是缺少铜离子（铜不与直接水反应），铜加氧化剂得到铜离子后就能用氨水溶解了。
    • Cu2+ 氨水反应，先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解（因为生成了配合物）
      • 不像 Al3+ 与氨水反应生成 Al(OH)3 后，Al(OH)3 不会被氨水溶解，因为 Al(OH)3 只溶于强碱
  • NH4+ 可以认为是弱酸。

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  • Mg 可以在 N2 中燃烧，还可以在干冰中（CO2）点燃生成 MgO 和 C。
  • Xe（氙）是目前最易形成化合物的稀有气体，XeO3 属于 极性分子，Xe 的孤电子对 lp=1，bp=3，属于 sp3 杂化，三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子

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  • 氢键存在于分子与分子之间
  • N2 比 O2 稳定，因为 N N 三键的键能很大。
  • 凡是 -NH2 结合一个 H+，都有配位键。

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http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/01.live.文字类推断特训.html#例题-16

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  • OH- 与 铵根 NH4+ 不能大量共存。NH4+ 看作弱酸。
  • 熔点：共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。金属晶体熔点不一定（比如 Hg 标况 0℃ 是液体）

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/01.live.文字类推断特训.html#例题-17

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  • 核外电子排布三大原则（构造原理）：
    • 能量填最低
    • 泡利不搞基
    • 洪特头对齐

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/22_原子结构、电子排布、周期表/3.核外电子排布.html#_1

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  • 短周期主族元素中，前三列（I、II、III 主族）一般失去电子形成阳离子，后三列（V、VI、VII 主族）一般得到电子形成阴离子。
    • IV 主族一般不形成离子。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/23_24_元素周期律及性质比较/1.微粒半径大小比较规律.html#_3、

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  • 非金属性的含义：元素的原子得 电子的倾向
  • 比较方法：
    • 1、元素周期表越靠右上位置，非金属性越强
    • 2、这个元素的单质的氧化性（得电子能力）越强，证明这个元素的非金属性越强。
      • 比如 Cl2 氧化 Br- 为 Br2。证明 Cl 的非金属性比 Br 强
      • 2C+SiOA2→高温Si+2CO 不能证明 C 的非金属性强于 Si。实际上非金属性 C > Si，但在这里 C 作为了还原剂，体现的是还原性。
      • 还原性：F−<I− 也能证明 F 的非金属性大于 I。因为还原性：F−<I− 说明氧化性：F2>I2
      • S 和 Fe 反应形成 2 价的 FeS，而 Cl2 与 Fe 反应生成 3 价的 FeCl3，说明 Cl2 的氧化性更强，说明非金属性: Cl > S
    • 3、简单气态氢化物的热稳定性越高，证明非金属性越强。
      • 越稳定的简单气态氢化物，键能越大
      • 比如热稳定性：H2O > H2S，故非金属性 O > S
      • 特例：根据元素周期律，因为 N 的非金属性 > C，所以热稳定性: NH3 > CH4. 所以 NH3 的键能大于 CH4 的键能。
        • 然而事实上 CH4 的键能大于 NH3 的键能，即 CH4 的热分解比 NH3 难。这是由于 CH4 和 NH3 中心原子都是 sp3 杂化，但 CH4 为正四面体形，NH3 为三角锥形，分子的对称性 CH4 > NH3，故 CH4 的热稳定性更高。
    • 4、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。
    • 5、非金属单质与 H2 化合越容易，或放出的热量越多，或生成的物质越稳定，那么这个元素的非金属性越强
      • 比如 H2 和 F2 只要掺到一起，即使把它们放到阴暗的地方也会发生爆炸，放到明亮处的话反应就更快了，容易发生剧烈燃烧反应
      • 而 H2 与 Cl2 需要在光照条件下才会反应生成 HCl
      • H2 与 Br2 需要在 500℃ 下才反应
      • H2 与 I2 在加热条件下发生可逆反应
      • 所以非金属性：F > Cl > Br > I

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/23_24_元素周期律及性质比较/2.金属性、非金属性的比较.html#_2-金属性、非金属性的比较

21.2 ​

  • 金属性的含义：元素的原子失电子的倾向
  • 比较方法：
    • 1、金属单质还原性越强，金属性越强
    • 2、金属与水反应越剧烈，金属性越强
      • 比如 Na 与冷水剧烈反应，而 Mg 与冷水缓慢反应，在沸水中才反应剧烈。所以金属性：Na > Mg
    • 3、氢氧化物的碱性越强，金属性越强
    • 4、在水或酸中置换出 H2 越容易（剧烈），金属性越强

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/23_24_元素周期律及性质比较/2.金属性、非金属性的比较.html#_4

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  • 水合氢离子是氢离子与水分子形成的正离子，通常表示为H3O+，是水中酸性反应的核心离子。
    • 水合氢离子（H3O+）是氢原子失去电子后形成的“裸质子”，由于半径极小，容易被水分子吸引而生成水合氢离子。
  • 由于氢离子最外层无电子，而水中的氧元素存在两个孤电子对，所以氧元素将自己的一对孤对电子以配位键的形式与氢离子结合，从而形成了水合氢离子
  • 配位键：当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。 配位键形成后，就与一般共价键无异。 成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
  • 水分子最多只能结合 1 个氢离子，不能结合 2 个
    • 水结合 1 个变成水合氢离子，稳定存在
    • 再强行结合第二个，结构极度不稳定，电荷排斥极强
    • 现实水溶液、常规化学体系里无法稳定存在
  • 为什么会电离出 H+ ？因为在水中，H2O 存在孤电子对，能与一个 H+ 形成配位键（共价键），也很稳定。
  • picgo-2026-05-22-06-34-13
  • 离子势 Φ=Qr 越大的原子，吸引电子的能力越强，会使电子云偏向它这一边。
  • 可以根据鲍林规则快速判断含氧酸的强弱：画出结构式，数非羟基氧的数目 n。n 越大的，说明酸性越强。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/23_24_元素周期律及性质比较/2.金属性、非金属性的比较.html#_3

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  • 比较碱 R-OH 的碱性大小，通过比较 R 的离子势 Φ=zr，越大的说明 O 的电子云偏向 M 更多，成键更稳定，不易给出 OH-，故碱性下降。
    • 至于为什么 O-H 不会断裂，不要深究。只需要知道碱的电离一定是电离出 OH-。
    • 比如碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3。因为 Na 的离子势最小，电子云没有偏向 Na，所以 Na 易与 OH 根断裂。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/23_24_元素周期律及性质比较/2.金属性、非金属性的比较.html#_5

24 ​

  • 稳定结构是达到 8 电子稳定结构，但并不代表是电中性。
    • 比如 Cl- 达到了 8 电子稳定结构，但是整体带负电
    • -CH3 甲基中的 C 没有达到 8 电子稳定结构，但是整体呈现电中性

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/25_各种类型的化学键与电子式书写/2.电子式的书写.html#_1

25 ​

  • 键长越短，说明该键的能量越大，破坏该键所需能量越多，该物质越稳定。
    • 例如：
      • 键长：C-C < C-Si < Si-Si
      • 熔点：金刚石 > SiC > 单晶硅
    • 必须单键与单键比，双键与双键比。不能单键与双键比较。
      • 比如乙烯 CH2CH2 比乙烷活泼，但是 CC 双键比 CC 单键短。
    • 单键、双键、三键之间的比较，通过电子云密度来说明：
      • 比如为什么乙烷、乙烯、乙炔中稳定性最好的是乙烷？最活泼的是乙炔？
        • 因为 C2H2 中三键电荷密度大，C-H 共用电子对（电子云）偏向 C 更多，导致 C-H 的极性增加，C-H 中 H 易脱落。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/25_各种类型的化学键与电子式书写/4.共价键的参数（能、长、角）.html#_1

26 ​

  • 拉电子效应是 F、O、N 等电负性较大的原子吸引 -O-H 键 O-H 键的电子云，使其更偏向中心处，O-H 间没有电子云，也就没有键能绑定，H + 易电离出去与 H2O 结合形成 H3O+
  • 推电子效应：比如甲酸的酸性大于乙酸，就是由于推电子效应。乙酸比甲酸多的甲基并不会吸引电子云偏向中间，反而提供多的电子，由于电子的斥力，电子云更多偏向 O-H 键，电子云重叠程度高，成键稳固，所以不易电离出 H+

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#例题-1

27 ​

  • N 不能形成 NCl5，是因为 N 只有 s、p 轨道，最多形成 4条 sp3 杂化轨道，成 4 根键。所以只能形成 NCl3（N 有 1 对孤电子对）

28 ​

  • 算杂化方式，要根据真实结构算出 lp，看 bp 数，lp + bp 数得出杂化方式！
    • 比如 CO3^2- 和 HCO3^- 中的 C 的杂化方式是一样的，H 不影响其杂化方式，因为 H 根本没有直接连到 C 原子上！（画出结构式就知道了！）
    • 例如算 CO3^2- 和 NO3^- 的杂化方式：
    • picgo-2026-05-22-12-05-08
  • 如果判断空间构型，是 2 个 bp + 1 个 lp，那么是 V 形，而不是平面三角形。
    • 如果是 3 个 bp + 1 个 lp，那么是三角锥形，而不是三棱锥形。
  • 为什么 HCO3- 能与水形成氢键，溶解度还是比较小？因为他不仅和水形成氢键，还能和自己形成分之间氢键。
  • picgo-2026-05-22-12-10-41
  • 什么是氢键？
    • 氢键的形成需要满足两个主要条件：
      • 氢原子必须与一个高电负性原子（如O、N、F）直接共价结合。
      • 另一个高电负性原子通过孤对电子与该氢原子产生静电吸引。

29 ​

  • 若是 sp3 杂化，那么空间构型应该是四面体形。而绝对不是平面形
  • 相似相溶原理：同时极性分子，溶解度更大；同是非极性分子，溶解度更大。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#例题-4

30 ​

  • 比较键角：可以看杂化方式。
    • sp 杂化为直线形，键角大，为 180 度
    • sp2 杂化为平面三角形或 V 形，键角 为 120 度
    • sp3 杂化为三角锥形，键角 <= 109‘28’
  • 相同杂化方式，就比较中心原子的电负性。电子云越偏向中心，键角越大（心密角大）

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#例题-5

31 ​

  • NCl3 广义水解后生成 NH3 和 HClO。因为看广义水解生成什么，需要先知道原物质的各部分的带电性。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#例题-6

32 ​

  • 苯环中的 C 都是 sp2 杂化，因为苯环是平面形分子。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#例题-9

33 ​

  • 石墨是平面网状结构，为 sp2 杂化

  • C60 足球烯，一个 C 连接 3 根键。足球烯（C60）中的碳原子杂化方式为 sp².28 杂化，介于 sp² 和 sp³ 之间。

  • 金刚石为 sp3 杂化，1 个 C 连接 4 根键。

  • 石墨的键能、熔点比金刚石还要高！

    • 金刚石中的碳原子采用sp3杂化，形成的共价键键长较长（0.155nm），键能相对较低；而石墨中的碳原子采用sp2杂化，键长较短（0.142nm），键能较高。石墨的熔点高于金刚石（石墨熔点3680℃，金刚石熔点3550℃）。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#例题-11

34 ​

  • 质谱法中，质荷比最大的数字代表相对分子质量 M
  • 离子化合物通过电性组合在一起，影响因素除了带电量，还有距离。如果两个正负离子距离远，那么可能能形成液体。
  • 环己烷和苯分子中 C-H 键的键能不相同

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#_12

35 ​

  • 氢键也有强弱之分，O-H 形成的氢键比 N-H 的强。
  • 物质的电离，本质上是 H2O 结合了 H+ 或 OH-。所以某个物质的电离方程式为 X + H2O -> XH+ + OH-，写法是没错的。比如
    • picgo-2026-05-22-13-15-06

36 ​

  • Cl 原子不可能形成 2 条键。若有 2 条键，有 1 条肯定是配位键。
  • 王水溶解金的实验中，3 份的 HCl 的作用：Cl- 用来配位。浓 HCl 提升了 Au 的还原性。类似王水溶解铂，
    • Pt+NO3−−>Pt4++NOx .Pt 与 Cl- 形成配位键，是平衡正向移动，提高了 Pt 的还原性。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#_15

37 ​

  • CaC2 俗成电石，为离子型化合物。包含离子键、非极性共价键。不包含极性共价键、配位键。
  • 若构成晶体化合物的原子的电负性之差很大，那么这个晶体就属于离子晶体。例如 SnF4. Sn 与 F 的电负性之差非常大，所以为离子型化合物。而像 SnCl4、SnBr4、SnI4 为分子晶体
    • 不同类型的晶体熔点：共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#题-1

38 ​

  • 有大π键 -> 平面 -> sp2 杂化。
  • 分子间形成的氢键越多，熔点越大。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#题-2

39 ​

  • 如果孤电子对拿去配位了，那么相当于孤电子对没有了（形成了共价键），键角会增大。
  • 比较 NO2+ 与 HNO3 的氧化性强弱：
    • 因为 N 都是 +5 价，而 NO_2^+ 整体带 + 点，而 NO_3^- 整体带负电，所以电子更愿意靠近 NO_2^+，前者的氧化性更强。

40 ​

  • 离子极化是指离子在外电场或相邻离子电场作用下，其电子云发生变形的现象，从而使离子键具有部分共价性。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/02.live.结构化学基础特训.html#题-4

41 ​

  • 氢键具有方向性、饱和性
    • HF 分子间形成的氢键不是直线形

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/03.live.结构型和框图型推断特训.html#题-1

42 ​

43 ​

  • 甲基 -CH3 是呈电中性的。而甲基正离子 CH3 是带正电的。
    • 可以这样理解 -CH3 的 C 连接的半截横线 “-” 就相当于 1 个电子。但 “-” 不在，相当于失去 1 个电子，所以就变成了 CH3+ 甲基正离子

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/03.live.结构型和框图型推断特训.html#题-5

44 ​

  • 若中心原子是过渡金属，那么形成的键一定都是配位键。

45 ​

  • 叠氮化物为离子化合物。
    • 例如 Mg3N2, NH4 N3 氮化铵。
    • 所以 N、H 元素构成的化合物可以是离子化合物。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/03.live.结构型和框图型推断特训.html#题-8

46 ​

  • 氧化铝（Al₂O₃）主要以刚玉型三方晶系晶体存在，同时兼具离子晶体和共价晶体的特性。
  • 氯化铝（AlCl3）是一种分子晶体。它的晶体结构为“YCl3”型，具有层状结构，通常在常温下呈现为白色或淡黄色的结晶性粉末。氯化铝的分子通过共价键连接，且在熔融状态下会形成可挥发的二聚体Al2Cl6，这进一步证明了其分子晶体的特性。
  • 所以氧化铝的熔点比氯化铝高。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/03.live.结构型和框图型推断特训.html#题-10

47 ​

  • 什么时候会形成配位键？
    • 在最外层电子达到8电子稳定结构时，但又有多余的一对键不是两原子共用的。比如NH3中N原子最外层有4对电子，其中只有3对时H和N共用的，还有一对是N独有的，而这一对刚好可以和H离子共用形成配位键
    • 中心原子是过渡金属时，连接过渡金属的键都是配位键

48 ​

  • 如何看是否满足 8 电子稳定结构理论：
    • 对于离子化合物，电子已经发生转移。就直接看转移电子后，各个原子的最外层电子是否达到 8 电子结构。
    • 对于共价化合物，电子是共用的！而不是像离子化合物电子全部转移到另一个原子上，这是前提！
      • 若有 H 原子，一定不是 8 电子稳定结构。
      • 最外层电子数 = 原子本身的最外层电子数 + 成键数目。
        • 比如，
        • SO2 的 S 有 6 + 2x2=10 个电子，不满足 8 电子稳定结构。但 O 满足8 电子稳定结构。
        • SO3 的 S 有 6 + 2x3=12 个电子，不满足 8 电子稳定结构。
        • BF3 的 B 有 3 + 3 = 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构。
        • BF4- 离子 的 B 有 3 + 4 + 1="8" 个电子，满足 8 电子稳定结构。
        • PCl5 的 P 有 5+5="10" 个电子，不满足 8 电子稳定结构
        • SF6 的 S 有 6 + 6 =12 个电子，不满足 8 电子稳定结构。
  • 不满足 8 电子稳定结构的物质，并不是说一定不稳定。只是 8 电子稳定结构不能解释它。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/4、物质结构基础、周期表、周期律/28_陌生结构式的推断/1.八电子稳定结构（八隅律）.html#_1

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49 ​

  • 叠氮化合物是一类含有三个氮相连结构（-N3）的化合物
    • 凡是叠氮化物（NaN3、Mg3N2），可以用等电子的方式来分析。N3- 的等电子体为 CO2.
    • 叠氮化钠 NaN3 是离子化合物。

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50 ​

  • 水是弱电解质，但 NH3 不是弱电解质！
    • NH3 溶于水后与水形成配合物 NH3.H2O。NH3.H2O 是弱电解质。但 NH3 不是弱电解质。

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51 ​

  • 高中六大强酸：盐、硝、硫、Cl、Br、I：
    • 盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI
  • 酸雨的主要成分包括 SO2、NOx

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52 ​

  • CO 是剧毒化合物。

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53 ​

  • 注意盐不仅有金属的盐：Na2CO3、CaCO3
  • 还有铵盐 NH4HCO3 、NH4 HS 等

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54 ​

  • 肼是一种高能燃料。N2H4

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55 ​

  • 标况下，摩尔体积为 22.4L。
  • 混盐由一种阳离子与两种酸根阴离子组成。例如
    • Na4S2O3=Na2S.Na2SO3
    • CaOCl2=CaCl2.Ca(ClO)2
  • 平均化合价法和零价法只能用来配平，不能用来看电子转移数、氧化还原问题。！
  • HF 的沸点为 21 摄氏度。
  • NH4+ 有 4 个共价键

56 ​

  • 在标准状况下，含1至4个碳原子（甲、乙、丙、丁）的烃（烃 C、H 化合物）通常为气态，C 原子数 >= 5 的为液态或固态。

    • 烷烃：含1至4个碳原子的烷烃在常温常压下为气态，包括甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。
    • 烯烃：含2至4个碳原子的烯烃也为气态，例如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）。
    • 炔烃：含2至3个碳原子的炔烃在标准状况下为气态，如乙炔（C2H2）和丙炔（C3H4）。

  • 标况下为液态或固态的物质：

    • 无机物：
      • 氧化物：H2O、SO3（为液态或固态）、N2O4
      • 单质：氢化物：Br2、HF
    • 有机物：
      • 烃：甲、乙、丙、丁为气体。新戊烷（含 5 个 C），在标况下为液态。沸点为 9 摄氏度。
      • 氯代烃：一氯甲烷是气体，其余是液体。
      • 溴代烃：均是液体或固体
      • 含氧衍生物：甲醛、乙醚是气体，其余都是液体或固体。

  • SO3

    • picgo-2026-05-24-22-29-27

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57 ​

  • 配位键的定义：以配位的形成形成的共价键，简称配位键。强调过程。

58 ​

  • 价层电子对数：即 bp + lp 数。

59 ​

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60 ​

  • Cu 与弱氧化剂反应，只有变成 +1 价铜。比如 2Cu + S -> Cu2S

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61 ​

62 ​

  • Fe 发生吸氧腐蚀分为电化学过程和传统化学过程：
    • 电化学：Fe + O_2 + H2O -> Fe(OH)2
    • 传统化学：Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3 -> Fe2O3.xH2O

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  • 均摊法算出来的共价键数目是最多的。不包含双键、三键。不饱和度由环来体现。

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64 ​

65 ​

  • Cl2 与少量 NH3 反应生成 N2、HCl 和 H2O。与过量 NH3 反应，生成的 HCl 又与 NH3 反应生成 NH4Cl。
  • HCl 与 NH3 反应不断键。（不是氧还反应，所以不断键）

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  • 三氯甲烷的俗名：氯仿
  • 白磷结构：正四面体。红磷结构：复杂，不考。

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  • 1 个 Fe(CO)5 的配位数为 5 x2 = 10 个。
  • 因为 Fe 与 CO 能配位，CO 内部也有一个 1配位。

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  • 超氧化钾 KO2 中 O2- 是一个整体。一个 KO2 含有 2 个离子。

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